اسید سیتریک

اسید سیتریک یک اسید ضعیف آلی است که در مرکبات یافت می شود. اسید سیتریک یک نگهدارنده طبیعی است و همچنین برای افزودن طعم اسیدی (ترش) به غذاها و نوشیدنی های غیر الکلی استفاده می شود. در بیوشیمی، مهم است به عنوان یک واسطه در چرخه اسید سیتریک و در نتیجه اسید سیتریک، متابولیسم تقریبا همه چیزهای زندگی رخ می دهد. اسید سیتریک همچنین به عنوان عامل تمیزکننده محیط زیست عمل می کند و به عنوان آنتی اکسیدان عمل می کند.اسید سیتریک در انواع میوه ها و سبزیجات وجود دارد، اما بیشتر در لیمو و لیمو متمرکز شده است، در حالی که می تواند تا 8 درصد وزن خشک میوه را تشکیل دهد.

اسید سیتریک یک متابولیت طبیعی و یک واسطه در متابولیسم اکسیداتیو سلولی است. اسید سیتریک که در میتوکندری پس از تراکم استات با اگزالاسیتات تشکیل شده است. سپس اسید شش کربن به طور متوالی به یک سری اسیدهای چهار کربن تخریب می شود که به طور موثر اکسیداسیون استات در سلول انجام می شود. اطلاع از نحوه اسید سیتریک و اسد سیتریک به راحتی امکان پذیر است.بنابراین، اسید سیتریک به دی اکسید کربن و آب بدن متابولیزه می شود و تنها اثر گذرا بر وضعیت پایه سیستمیک اسید دارد؛ آن را به عنوان یک مولفه بافر موقت کار می کند. اکسیداسیون تقریبا کامل است و کمتر از 5 درصد سیترات بدون اکسیداسیون ادرار دفع می شود. اسید سیتریک به عنوان بخشی از رژیم غذایی معمول مصرف می شود. مصرف روزانه انسان اسید سیتریک از منابع طبیعی و مواد افزودنی مواد غذایی ممکن است بیش از 500 میلی گرم بر کیلوگرم وزن بدن باشد [4،5]. اسید سیتریک از دستگاه گوارش جذب می شود و با آنزیم سیتراتا واکنش می دهد تا اسید نیتریک و اسید استیک را تولید کند [27،70]. کل اسید سیتریک در سرم انسان تقریبا 1 میلی گرم در کیلوگرم وزن بدن است.


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

 

اکسید آهن قرمز

اکسید آهن قرمز مصنوعی شایع ترین رنگ در سرامیک است و دارای بالاترین مقدار آهن است. اکسید آهن قرمز به صورت تجاری به عنوان یک پودر نرم و بسیار خوب ساخته شده توسط سنگ زنی مواد معدنی یا حرارت پردازش آهن / ferric سولفات و یا هیدروکسید سدیم است. در طول شلیک، تمام آهن ها به طور معمول تجزیه می شوند و رنگ های مشابهی را در لعاب ها و اجسام خاک رس تولید می کنند (اگر چه آنها دارای مقدار متفاوتی Fe فلز در هر گرم پودر). اکسید آهن سرخ در رنگ های مختلف از رنگ قرمز روشن در یک مروارید قرمز عمیق استفاده می شود که به طور معمول توسط یک مقیاس از حدود 120-180 تعیین می شود (این عدد باید بر روی کیسه ها از تولید کننده باشد، رنگ های تیره تر اعداد بالاتر )، با این حال اکسید آهن قرمز در سرامیک این نمرات مختلف باید همه دمای آتش را به دمای مشابهی از آنجا که آنها مقدار آهن مشابه است. رنگ های خام متفاوت اکسید آهن قرمز محصول درجه آسیاب هستند. اکسید آهن قرمز و اکسید آهن دارای کاربردهای متفاوتی می باشد. کاربرد اکسید آهن قرمز در صنعت بسیار مهم است.

در اکسیداسیون شلیک آهن بسیار مقاوم است، به طوری که غیر ممکن است، حتی در یک frit بسیار ذوب، تولید یک لعاب فلزی. اکسید آهن قرمز، این یک منبع مهم برای رنگ قهوه ای، قرمز قهوه ای و قهوه ای در لعاب ها و بدن است. به عنوان مثال، رنگ قرمز آهن، وابسته به کریستالیزاسیون آهن در یک ماتریس لعاب سیال و نیاز به مقادیر زیاد آهن موجود (به عنوان مثال 25٪). رنگ قرمز بدن terra cotta از آهن، معمولا حدود 5٪ یا بیشتر، و از بدن متخلخل است. وقتی این اجسام به دماهای بالاتر اخراج می شوند، رنگ به رنگ قرمز عمیق تر و در نهایت قهوه ای تبدیل می شود. داستان شبیه بدن های متوسط ​​آتش است. قیمت اکسید آهن قرمز به آسانی قابل دسترسی است.


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

آهک

از جمله موادی كه بشر از قديم بكار مي‌گرفته آهك است . کشف آهك مربوط به زماني است كه انسان آتش را كشف كرد،  . ايرانيان قديم نيز آهك را بخوبي مي‌شناختند و نمونه‌هاي بسیاری از كاربرد آهك بعنوان سيمان و ملات در ساخت ساختمان هاي تاريخي بدست آمده است. اما مشكل شناخته شده آهك، عدم مقاومت آن در برابر آب بود. جهت رفع اين معضل، مخلوطي از‌ آهك و ماسه و خاك رس و لويي (سر نوعي ني) به اسم ساروج بكار گرفته می شد كه در مقابل آب مقاوم بود. آهك علاوه بر كاربردهاي ساختماني ،در صنايع كاغذ سازي ، تولدي كاربيد كلسيم، تصفيه آب ، توليد گيريس ،‌خنثي كردن اسيدهاي فاضلاب، مواد غذايي حيوانات ، معادن زغال سنگ ،جلوگيري از انفجار گاز زغال، خنثي كننده‌ها و … نيز بكار مي‌رود. خوشبختانه در ايران، معادن زيادي از سنگ آهك مرغوب مخصوصاً سنگ هاي رسوبي داريم. ام برخلاف صنعت توليدگچ كه در آن پيشرفت خوبي داشته‌ايم، در مورد آهك چنين نبوده است. البته اخيراً كارخانه‌هايي جهت توليد آهك صنعتي احداث شده. اما در هر صورت هم اكنون آهك آماده در بازار مصالح ساختماني وجود ندارد. در مورد آهک و قیمت آهک و آهک امروزه می توان به راحتی اطلاعات را پیدا کرد.

در مورد یک نوع دیگر از مواد شیمیایی باید به معرفی آهک هیدراته پرداخت. آهک هیدراته، آهک خالص سفید رنگی می باشد اما با وجود ناخالصی ها می تواند تا حدودی باعث تغییر رنگ آن شوند، اگرچه ناخالصی های سنگ آهک ، کربنات منیزیم باشد سنگ آهک دولومیتی نامیده می شود و از پختن آن آهک منیزیومی حاصل می شود، زمانیکه ناخالصی سنگ آهک مواد رسی و سیلیسی باشد، پختن آن بسته به مقدار ناخالصی ، آهک نیمه آبی یا آهک آبی تهیه می شود.

.منبع: لینک منبع 

 


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

اسید استیک

 اسید استیک جز اسیدهای کربوکسیلیک می‌باشد و اسید استیک در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است. اسید استیک در قسمت چشایی طعم ترشی ، شبیه طعم سرکه می‌دهد.

باکتری های سرکه به دلیل رغبت به تولید اسید استیک به این نام معروف شدند. باکتری ها در مواد غذایی ، آب و خاک یافت می‌شوند. اسید استیک بطور طبیعی از میوه‌ها و برخی مواد غذایی فاسد شده تولید می‌شوند و از قدیمیترین ترکیبات شیمیایی شناخته شده  می‌باشد.
قیمت اسید استیک (اسید استیک ) برای انسان ها مشکل بوده است. احتمالاً انسان‌ها در دوران باستان در تهیه شراب از فرایند تخمیر به وجود سرکه متوجه شده بودند. 

از کاربردهای اسید استیک می توان به ین ماده و به عنوان ماده واسطه در تولید ماده استات وینیل را که ترکیب مهمی در تولید چسب و رنگ می‌باشد، کاربرد دارد. بعضی از استرهای اسید استیک به عنوان ماده ای حلال در تولید مواد معطر مصنوعی استفاده می‌شوند. اسید استیک و اسید فسفریک به دو شکل می باشد. به شکل فله تانکر 23000 لیتری و بشکه های 230 لیتری به می باشد.

معرفی یک نمونه دیگر از اسید ها اسید فسفریک و اسید فسفریک خوراکی می باشد. اسید فسفریک یک اسید پرکاربرد می باشد. از اسید فسفریک برای تهیه و تولید مواد منعقد کننده و مواد تصفیه کننده آب و فاضلاب استفاده می شود.

منبع: لینک منبع


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

 

گوگرد

گوگرد از عناصر شیمیایی جدول تناوبی است که عدد اتمی آن 16 می‌باشد. گوگرد یک نافلز می باشد که دارای خصوصیات بی‌بو بودن، بی‌مزه بودن و چند ظرفیتی است. بیشتر به شکل کریستال زرد رنگ که در کانی سولفید و سولفات بدست می‌آید شناخته شده است. گوگرد یک عنصر لازم برای تمامی موجودات است که مورد نیاز اسید آمینه‌ها و پروتئین‌ها می‌باشد. گوگرد به صورت اولیه در کودها استفاده می‌شود ولی بصورت گسترده تر در باروت ، ملین ها ، کبریت ها و ه کش ها به کار گرفته می‌شود.

 گوگرد به صورت آزاد و به صورت تركيبي موارد مصرف بسيار دارد ولي اصلی ترین كاربرد آن براي تهيه تركيبات شيميايي و فرآورده ها در چرخه صنعت است. بيشترين مصرف گوگرد در سال‌هاي اخير در صنايع كشاورزي و تهيه كودهاي فسفاتيك بوده است. کاربرد گوگرد در کشاورزی بسیار زیاد می باشد. همچنین گوگرد در پالايش نفت و پالايش اورانيوم، تهيه مواد شيميايي آلي و غير آلي، رنگ‌ها، كاغذ و خمير كاغذ، چرم سازي، آبكاري و صنايع قند و شكر، تهيه نشاسته، تهيه الياف مصنوعي، مواد منفجره، دارو سازي به عنوان منبع ماده جوش (جوش‌دادن لاستيك)، مواد غير فلزي، مواد غذايي، صنعت صابون سازي و شوينده ها و مواد پاك كننده، لاستيک مصنوعي. بتون‌هاي گوگرد دار نيز بكار مي‌رود. و گوگرد نیز به سختی قبل نمی باشد. به هنگام کار کردن با دی سولفید کربن سولفید هیدروژن و دی اکسید گوگرد باید مراقب باشید. گوگرد علاوه بر اینکه سمی است (سمی تر از سیانید) با آبی که در جو وجود دارد واکنش نشان داده و باران اسیدی را بوجود میاورد. 

منبع: لینک منبع


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

 

اسید بوریک

اسيد بوريک (اسيد ارتوبوريک) در واقع اسيدی بسيار بسیار ضعيف است که از هيدروليز هاليدهای بور یا بورات ها و با هيبريداسيون  sp2 به دست می آيد. اين اسيد به صورت بلورهای سفيد سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH)2 از طريق پيوند های هيدروژنی به يکديگر متصل شده اند و لايه های نامحدودی (با فاصله 18/3 انگستروم ) با تقارن تقريبا شش ضلعی تشکيل می دهند. از خاصیت های اسيد بوريک می توان گفت که تا حدودی در آب حل می شود و انحلال پذيری اسید بوریک با افزايش دما، افزایش می یابد. اسید بوریک یک اسيد تک بازی است. اسید بوریک در بسته بندی ها متفاوت به بازار ارائه می گردد و شما برای اطلاع از قیمت و  اسید بوریک به راحتی می توانید اطلاعات به دست آورید.

یک نمونه دیگر اسید استیک است. دلیل نام  اسید استیک در واقع برای وجود مخمرهای موجود در سرکه است.  اسید استیک و یا این باکتری ها در آب، موادغذایی و یا خاک یافت می شود.  اسید استیک در زمان بخار تشکیل شده از دیمرهایی از دو مولکول اسید استیک می‌باشد و با پیوند هیدروژنی با یکدیگر دارای ارتباط هستند. اسید استیک دارای نام های دیگری به اسم جوهر سرکه و یا اسید سرکه می باشد.

منبع: لینک منبع ، لینک منبع


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

 

آب ژاول

آب ژاول را از دمیدن گاز کلر درمحلول سدیم هیدروکسید تهیه می کنند. از جمله تستهایی که روی آب ژاول (هیپوکلریت سدیم) انجام می‌شود تعیین مقدار کلر آزاد و تعیین مقدار NaOH است. آب ژاول محلولی ناپایدار است ودر اثر حرارت و نور به تدریج خاصیت خود را از دست می‌دهد. رايج‌ترين ماده اي که از آن ، به عنوان سفيد کننده استفاده می گردد، آب ژاول است. ماده اصلي و موثر در آب ژاول ، هيپوکلريت سديم (NaOCl) است. هيپوکلريت سديم ،ترکيبي یسار بسیار قوي است که درصد خيلي کمي از آن (5 درصد) را در آب حل مي‌کنند و با نام‌هاي متفاوت و به عنوان سفيد کننده به بازار عرضه مي‌کنند. فرمول آی ژاول به صورت NaOCl ----> NaCl + O2 می باشد. بنابراين سفيد کننده‌ها و آب ژاول ، همان محلول 7 درصد هيپوکلريت سديم هستند.

مزيت آب ژاول (اکسید کلرید سدیم) اين است که خاصيت ضدعفوني کننده نيز دارد، زيرا يک سفيدکننده کلردار است. افزودنمقدار کمي پربورات به آب ژاول ، قدرت سفيدکنندگي آن را افزايش مي‌دهد. البته بايد توجه داشت که (آنتی فرمین) محلول هيپوکلريت سديم ، ناپايدار است و در مجاورت نور و گرما ، يون -OCl تجزيه شده، اکسيژن آزاد مي‌کند و در نتيجه از شدت عمل آن کاسته مي‌شود. لذا بايد آن را در ظروف مات و نيز آنتی فرمین دور از گرما نگهداري کرد. همچنين بهتر است محلول‌هاي تازه استفاده شود، زيرا بهر حال در اثر ماندن بسادگي تجزيه مي‌شود. 

فرمول شیمیایی مایع سفید کننده یا همان آب ژاول که برای سفید کردن پارچه و شستشوی دیواره های حمام، توالت و بکار میرود، NaOH+NaCl+H2O  است و از ترکیب کردن گاز کلر با سود سوزآور در غلظت های 5 الی 10 درصد کلر فعال به بازار عرضه می گردد.

منبع: لینک منبع


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

اسید فسفریک خوراکی

همیشه در فهرست عناصر موجود در سودا مورد علاقه خود نگاه کنید احتمالا شما اسید فسفریک و اسید فسفریک خوراکی را مشاهده خواهید کرد. اسید فسفریک خوراکی یک افزودنی معمول در بسیاری از غذاهای فرآوری شده است. تولید کنندگان اسید فسفریک خوراکی از آن برای اضافه کردن طعم و حفظ خلاقیت استفاده می کنند. اسید فسفریک و اسید فسفریک خوراکی یک مایع بلورین بی رنگ و بدون بو است. این نوشیدنی های نوشیدنی را طعم لایه ای می دهد و از رشد قالب و باکتری ها جلوگیری می کند، که می تواند به راحتی در یک محلول شیرین، ضرب شود. اکثر اسیدیته سودا نیز از اسید فسفریک می آید.

اسید فسفریک خوراکی از فسفر معدنی ساخته شده است که به طور طبیعی در بدن یافت می شود. این با کلسیم کار می کند تا استخوان ها و دندان های قوی ایجاد کند. همچنین کمک می کند تا از عملکرد کلیه و نحوه استفاده از بدن و ذخیره انرژی خود حمایت کند. فسفر پس از تمرین سخت، عضلات شما را بهبود می بخشد. این مواد معدنی نقش مهمی در رشد بدن ایفا می کند و حتی برای تولید DNA و RNA، اسید نیتریک کدهای ژنتیکی موجودات زنده مورد نیاز است.اسید فسفریک از طریق یک فرآیند تولید شیمیایی به پنتوکسید فسفر تبدیل می شود. پس از آن دوباره به تبدیل شدن به اسید فسفریک رسید. بدن شما نیاز به فسفر دارد، اما بیش از حد از آن می تواند مشکلات ایجاد کند. مطالعات نشان می دهد که مصرف فسفر بیش از حد می تواند شما را در معرض ابتلا به پوکی استخوان و بیماری های قلبی قرار دهد. کلسیم و فسفر با یکدیگر برای ایجاد و حفظ دندان ها و استخوان های سالم کار می کنند. برای موثر بودن مواد معدنی باید متعادل باشد. فسفر بیش از حد می تواند میزان کلسیم بدن شما را کاهش دهد و منجر به از دست رفتن استخوان شود. همچنین می تواند توانایی بدن شما برای استفاده از سایر مواد معدنی مانند آهن، روی و منیزیم را مختل کند.امروزه تولید کنندگان اسید فسفریک و قیمت اسید فسفریک خوراکی را به گونه ای طراحی کرده اند که برای مشتریان عزیز بسیار مقرون به صرفه است.


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

اسید فسفریک

تولید اسید فسفریک یکی از چالش برانگیزترین صنایع مخلوط است. فرایند تولید شامل یک سری مخازن واکنشی است که در آن فسفات با اسید سولفوریک واکنش داده می شود. همزن ها و قطعات مرطوب در معرض مایعات و بخار خوردگی قرار می گیرند که تجهیزات چرخش را از بین می برند. سنگ فسفری بلور می شود و در ناحیه های مرده در هر حلقه به دام می افتد و باعث می شود که ذرات به هم متصل شوند و هسته ای از سنگ های غیر واکنش را ترک کنند که باعث کاهش تولید می شود و تمایل به پیوستن به دیواره های کشتی و سطوح پروانه می باشد. انباشته شدن اسید فسفریک می تواند به اندازه کافی بزرگ برای شکستن و از بین بردن پروانه ها، شفت ها یا درایو های مخلوط با بارهای ناگهانی شوک شود. نتیجه یک فرآیند مخلوط کردن ناکارآمد با بازده مواد نامطلوب و خرابی تجهیزات مزمن است.

در تولید اسید فسفریک با استفاده از فرآیند پذیرفته شده صنعت، ذرات فسفات ذرات ریز به دلیل میزان مخلوط در مخزن توزیع می شوند. فرایندهای مخلوط متعارف به مناطق مرده اجازه می دهد تا دیواره های حلقوی و آگلومره های کریستال گچ را تشکیل دهند و ذرات بزرگتر را با سنگ های غیر واکنشی در هسته خود تشکیل دهند. ذرات بزرگ معمولا دیواره های مخزن را پوشانده اند، جایی که قطعه ها می توانند سقوط کنند و شکست بخورند یا باعث ایجاد شرایط کار خطرناک در حین تعمیر و نگهداری شوند. همان طور که گچ بر روی دیوار اثر می گذارد، خروجی کاهش می یابد و به سودآوری برسد. تولید کنندگانقیمت اسید فسفریک را به گونه ای قیمت گذاری کرده اند که مشتریان عزیز ما بتوانند با هر بودجه ای تهیه نمایند و بتوانند اسید فسفریک و اسید سولفوریک را برای استفاده داخلی فراهم نمایند. 

توانایی بهبود مخلوط کردن مخزن در اوایل فرایند برای بهبود قابلیت اطمینان مکانیکی مخلوط های راکتور بسیار مهم است. عملکرد پروانه های طراحی شده ما، معیارهای طراحی مکانیکی و طرح های اتصال سفت و سخت همچنان به آزمون زمان برسند. موفقیت ما حادثه نیست. عملکرد فرآیند ما باعث ریشه یابی ریشه ها می شود که منجر به شکست می شود.


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

 

سود پرک

همانطور که میدانید سود پرک دارای اسم دیگر کاستیک سود و یا هیدروکسید سدیم می باشد. اگر بخواهیم تعریفی از سود پرک داشته باشیم باید گفت سود پرک ماده ای سفید رنگ می باشد و همچنین سود پرک ماده اولیه مورد نیاز صنایع تولیدی می باشد. سود سوزآور از مایع پتروشیمی تولید ی شود.

سود پرک و همچنین تولید کننده سود پرک دارای مزایا و کاربردهای متفاوتی می باشد. از مزایای سود پرک می توان به مواردی اشاره کرد که در ادامه به ذکر برخی از آن ها می پردازیم.برای مثال می توان به کاربرد سود پرک در صنایع کاغذ و یا صنایع چرم ، در نفت و گاز و پتروشیمی، الکل سازی و آرایشی و بهداشتی ، همچنین می توان در صنایع شیشه و گالوانیزه نیز استفاده کرد. سود سوزآور ماده قلیایی است که با توجه به غلظت ، pH آن تغییر پیدا می کند.، محلول ۵۰ درصد سود مایع به عنوان یک ماده قلیایی قوی شناخته می شود. برای تأمین سود پرک یا سود مایع روش های مختلفی وجود دارد،  در شهر تهران برای سود پرک می توان به شرکت های مختلف تولید کننده و نده مراجعه نمود و نیز از قیمت سود پرک نیز مطلع شد، سود پرک را با کیفیت های مختلف و قیمت های متفاوت تهیه کرد. سود سوز آور در صنایع شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد به عنوان مثال برای کنترل PH ،خنثی کردن اسید،کاتالیست و پاک کردن گازها همچنین در صنایع کاغذ سازی و خمیر کاغذ سازی،صنعت پتروشیمی و خنثی کردن گازها(اسیدهای آلوده را در پروسه گازها و روغنها دوباره مورد استفاده قرار می دهد).

منبع: لینک منبع


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

اسید سولفوریک

اسید سولفوریک یک مایع روغنی بی رنگ است.اسید سولفوریک در آب با انتشار گرما است. این فلزات و بافت خورنده است. چوب چوب و اکثر مواد آلی دیگر در تماس است، اما بعید است که اسید سولفوریک باعث آتش سوزی شود. اسید سولفوریک در معرض قرار گرفتن در معرض بلند مدت با غلظت های پایین و یا در معرض قرار گرفتن در معرض قرار گرفتن در معرض قرار گرفتن در معرض قرار گرفتن در معر اسید سولفوریک برای تولید کودهای شیمیایی و سایر مواد شیمیایی، در فرآوری نفت، در تولید آهن و فولاد و برای بسیاری از کاربرد اسید سولفوریک می باشد.

اسید سولفوریک است که متشکل از دو اکسو و دو گروه هیدروکسیونی است که به طور مشترک به یک اتم گوگرد مرکزی متصل می شوند. این نقش به عنوان یک کاتالیزور نقش دارد. این یک اسید سولفوریک متصل شده از یک هیدروژنسولفات است. اسید سولفوریک می توانند به عنوان هسته های فشرده ابر عمل کنند و این باعث می شود که تعداد بیشتری قطرات آب کوچکتر به وجود آید. بسیاری از قطرات کوچکتر می توانند نور را بهتر از چند قطره بزرگتر پخش کنند. امکان  اسید سولفوریک و همچنین  اسید سولفوریک به صورت اینترنتی نیز فراهم شده است.

اسید سولفوریک خالص دارای وزن مخصوص 1.830 در دمای 25 درجه سانتیگراد (77 درجه فارنهایت) است. آن را در دمای 10.37 درجه سانتیگراد (50.7 درجه فارنهایت) انجماد می کند. هنگامی که گرم می شود، اسید خالص به طور جزئی به آب و سولفور تری اکسید تجزیه می شود. دوم آن را بخار می کند تا غلظت اسید به 98.3 درصد برسد. 


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

سود پرک

هیدروکسید سدیم یا سود پرک در فرم جامد، همچنین به نام سدیم سودا، یک ترکیب شیمیایی غیر معدنی متعلق به قویترین ماده قلیایی است. سود پرک فرم جامد، آن یک ماده سفید با ظاهر کریستالی (فلکس) است. این خواص هیدروژنی دارد. سود پرک کاملا محلول در آب است که باعث تشکیل لکه های خورنده می شود که با انتشار مقدار قابل توجهی از گرما همراه است.

هیدروکسید سدیم در گروه PCC در فرآیند الکترولیز غشا تولید می شود. در میان خواص شیمیایی سود پرک را از رقابت جدا می کند، محتوای کلرید کم (<200 ppm) و آهن (<15 ppm) قابل توجه است. تولید کننده سود پرک زحمت زیادی برای این فرایند انجام میدهند.در فرایند تولید فقط ترکیبات معدنی استفاده می شود. بنابراین این محصول می تواند مورد نیازباشد. هیدروکسید سدیم با موفقیت در صنایع مانند شیمیایی، منسوجات، شیمی خانگی، پالپ و کاغذ، لاستیک و داروها استفاده می شود. هیدروکسید سدیم ( سود سوزآور ) یکی از مواد اولیه مورد استفاده در هر صنعت است.قیمت سود پرک  با توجه به مراحل و هزینه های سختی که برای تولیدش استفاده می شود، دارای قیمت مقرون به صرفه و مناسبی است.

در صنایع پتروشیمی، هیدروکسید سدیم یا سود پرک برای پالایش نفت خام، روغن های معدنی، رزین ها و آسفالت ها و استخراج گاز شیل استفاده می شود. در پالایشگاه ها و کارخانه های کوک، سود سوزی برای اصلاح محصولات حاصل از زغال سنگ کک می باشد. در صنایع فولاد و متالورژی سود پرک در فرآیند تولید آلومینیوم از فرایند بوکسیت دخیل است. سودا  یا سود پرک نیز در صنعت کاغذ و صنایع سلولزی به طور گسترده ای مورد استفاده در روند چوب چوب خمیر مورد استفاده برای تولید کاغذ یا بازسازی الیاف سلولز است.  کاستیک سودا در صنعت لوازم آرایشی و بهداشتی در تولید صابون سخت (سدیم)، مواد شوینده، ماسک های لایه برداری (لایه برداری، شبیه سازی شیمیایی) و آسپتیک استفاده می شود. همچنین نقش مهمی در چندین مرحله بعد سفید کردن پالپ قهوه ای که از فرایند خمیردندان دارد، این مراحل شامل تجزیه اکسید اکسیژن، استخراج اکسیداتیو و استخراج ساده است که تمامی آنها نیاز به یک محیط قوی قلیایی با pH> 10.5 در پایان مراحل دارند. هیدروکسید سدیم یک ماده مهم در تولید سورفکتانت ها، شستن مایعات و پودر ها، مواد پاک کننده و نرم کننده های آب است. در فرم مایع جزء مواد شوینده مختلف است. در صنعت نساجی سود پرک در تولید رنگ و مصنوعی استفاده می شود. در فرایند تصفیه آب با افزایش pH، آب دارای اثر خوردگی کمتر بر روی نصب آب است و علاوه بر این، میزان سرب، مس و دیگر فلزات سمی را که می تواند در آب آشامیدنی حل شود، کاهش می دهد.


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

 

اکسید آهن قرمز

پودر اکسید آهن قرمز توسط بسیاری از صنایع استفاده می شود. این یک ترکیب غیر معدنی است که در هند در فراوانی بسیار زیاد در مناطق مختلف موجود است. این یکی از مهمترین مواد معدنی است که در کارخانه فولاد مورد استفاده قرار می گیرد. این مقاله در مورد برخی از کاربردهای بسیار محبوب اکسید قرمز همراه با خواص آن است که در زمینه ساخت آن برای صنایع مختلف سودمند است. اجازه دهید ما به این برنامه های مختلف نگاه کنیم.

1.صنعت رنگ

این یکی از محبوب ترین مواد معدنی در صنعت رنگ است. این تنها و بزرگترین رنگدانه است که بخش مهمی از هر رنگ است. این رنگ زیبا را به رنگ ها اضافه می کنند و باعث می شود رنگ ها زرق و برق دار باشند.

2.صنعت آهن

یکی دیگر از کاربردهای بسیار مهم اکسید قرمز به عنوان ماده اولیه در فرآیند تولید صنایع آهن و فولاد و سایر آلیاژهای دیگر است. بدون این مواد معدنی، تولید چنین مواد معدنی مهم امکان پذیر نیست.

.3پرداخت

پودر بسیار سختی از اکسید آهن به عنوان روژ شناخته شده است. آن را در قرار دادن پوشش نهایی لهستانی در انواع جواهرات فلزی و لنز استفاده می کنند. یکی دیگر از استفاده بسیار مهم از اکسید آهن که باعث می شود آن را بسیار محبوب در صنعت کند، استفاده جواهرسازان برای به دست آوردن یک جواهری عالی است.

.4کاشی و سرامیک صنعت

اکسید قرمز طبیعی اولین و مهمترین اولویت رنگدانه طبیعی کاشی و سرامیک است. این بطور گسترده در سفال سرامیک، کاشی های کف و کفپوش استفاده می شود. همچنین در ارائه یک رنگ قرمز به سیمان استفاده می شود.

5.صنایع پلاستیک و لاستیک

اکسید قرمز طبیعی نیز در صنایع پلاستیک و لاستیک برای اضافه کردن رنگ زیبا به پلاستیک و لاستیک استفاده می شود. گاهی اوقات پودر اکسید قرمز مصنوعی نیز برای همین هدف مورد استفاده قرار می گیرد.

 

اینها کاربردها و کاربردهای مختلف اکسید قرمز هستند. به دلیل رنگ و مقاومت آن در صنایع مختلف بسیار کاربرد دارد.

 

 

لینک منبع


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

آب ژاول

آب Javelle یا آب Javel هر دو: محلول آبی سدیم هیپوکلریت یا پتاسیم. این در ابتدا در نزدیکی شهر فرانسوی Javelle (که در حال حاضر بخشی از پاریس بود) ساخته شد و اولین کلر شیمیایی بود که اولین بار توسط CL Berthollet در سال 1785 نشان داده شد. از طریق عبور گاز کلر از طریق محلول آب پتاس (کربنات پتاسیم) . پس از اختراع پودر سفید کننده، آب جواول بوسیله واکنش پودر سفید کننده با پتاس یا خاکستر سودا (کربنات سدیم) تولید می شود. در حال حاضر معمولا محلول سدیم هیپوکلریت است، آن را در سفید کردن و به عنوان یک ضد عفونی کننده استفاده می شود.

سدیم هیپوکلریت 

سدیم هیپوکلریت (NaOCl) ترکیبی است که می تواند به طور موثر برای تصفیه آب مورد استفاده قرار گیرد. این در مقیاس بزرگ برای تمیز کردن سطح، سفید کردن، برداشتن بوی و ضدعفونی آب استفاده می شود.

وقتی سدیم هیپوکلریت کشف شد

سدیم هیپوکلریت دارای سابقه طولانی است. حدود 1785 فرانسوی Berthollet مایع سفید کننده ها را بر اساس سدیم هیپوکلریت تولید کرد. شرکت Javel این محصول را معرفی کرد و آن را "Liqueur de Javel" نامید. در ابتدا، آن را برای سفید کردن پنبه استفاده می شود. به علت ویژگی های خاص آن به زودی یک ترکیب محبوب تبدیل شد. هیپوکلریت می تواند لکه ها را از لباس ها در دمای اتاق حذف کند. در فرانسه، سدیم هیپوکلریت هنوز به عنوان "ادو داویل" شناخته می شود.

خصوصیات سدیم هیپوکلریت چیست؟

سدیم هیپوکلریت یا آب ژاول یک محلول روشن و کمی زرد است که دارای بوی مشخص است.

سدیم هیپوکلریت دارای تراکم نسبی 1،1 (5/5٪ محلول آبی) است.

به عنوان یک ماده سفید کننده برای استفاده خانگی، معمولا حاوی سدیم هیپوکلریت 5٪ (با pH حدود 11، آن را تحریک کننده است). اگر بیشتر متمرکز باشد، حاوی غلظت 10-15٪ سدیم هیپوکلریت (با pH حدود 13، آن را می سوزاند و خورنده است).

سدیم هیپوکلریت ناپایدار است. کلر با میزان 0.75 گرم کلر فعال در روز از محلول تبخیر می کند. سپس سدیم هیپوکلریت تجزیه می شود. این نیز زمانی اتفاق می افتد که سدیم هیپوکلریت در تماس با اسیدها، نور خورشید، فلزات خاص و گازهای سمی و خورنده، از جمله گاز کلر، اتفاق می افتد. سدیم هیپوکلریت یک اکسید کننده قوی است و با ترکیبات قابل اشتعال و واکنش دهنده ها واکنش نشان می دهد. محلول سدیم هیپوکلریت یک پایه ضعیف است که قابل اشتعال است.

این ویژگی ها باید در حین انتقال، ذخیره و استفاده از سدیم هیپوکلریت در نظر گرفته شود.

 

منبع1 منبع2

 


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

آب اکسیژنه

اساسا آب (H2O) با مولکول اکسیژن (H2O2) است که در بسیاری از زبانها به عنوان آب اکسیژنه شناخته می شود و به همین دلیل بسیار سازگار با محیط زیست است و به آب و اکسیژن فرو می ریزد. به طور طبیعی در شیر و شیردوشی، آب باران، میوه تازه و بدن انسان وجود دارد. این می تواند به عنوان یک عامل تمیز کننده یا یک ضد عفونی کننده، و همچنین برای برداشتن آبله های دریایی و انگل های آمیب در ماهی آزاد و ماهی های دیگر استفاده شود.

آب آشامیدنی تمیز برای بقای ما حیاتی است. پس از بازیابی آب از زیر زمین، به طور معمول فیلتر شده و اکسید می شود و به طور مستقیم به کاربر نازل می شود. در گیاهان آب شیرین مدرن، آب در لوله های بسته و سیستم های تصفیه مورد استفاده قرار می گیرد، به این معنی است که آب با هوای اطراف ارتباطی ندارد و به همین دلیل تغییرات آلودگی هوا و یا مشابه آنها را کاهش می دهد. با استفاده از سیستم های بسته، اکسیژن خالص 95٪ به آب در سطح 7 ppm در هر لیتر مخلوط می شود و اکسیژن کامل آب را قبل از اینکه به کاربر نهایی پخش شود، مخلوط می کند.

اکسیژن ژنراتورهای اکسیمت برای فاضلاب

درمان و تمیز کردن فاضلاب یک فرایند پیچیده است که اکسیژن نقش مهمی را ایفا می کند. گیاهان گاز طبیعی اکسیژن را برای اوزون و فاضلاب عرضه کنیم. فاضلاب با استفاده از فیلترهای زیستی می تواند درمان شود. فیلترهای زیستی نیاز به اکسیژن خالص برای تبدیل شدن به حداکثر کارایی دارند.

مزایای

بسیار مقرون به صرفه

مصرف انرژی کم است

افزایش اثربخشی حذف آلاینده ها را افزایش می دهد

محیط زیست ایمن

هیدروژن پراکسید مستقر در چشم یا لنزهای تماسی شما می تواند باعث خارش، سوزش و آسیب موقت قرنیه شود. هنگام استفاده از پراکسید هیدروژن، شما باید با استفاده از یک خنثی کننده فرآیند ضد عفونی را دنبال کنید. خنثی کننده پراکسید را به آب و اکسیژن تبدیل می کند و باعث می شود که لنزهایتان را به چشمانتان برسانید.

 

منبع1 منبع2 منبع3


 


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

 

کرینات سدیم سنگین

خاکستر سودا، نام تجاری برای کربنات سدیم (Na2CO3)است،کربنات سدیم یک ماده سفید، بدون آب، پودر یا دانه ای است. کربنات سدیم خام اولیه مورد استفاده در تولید شیشه، مواد شوینده شیمیایی و سایر محصولات صنعتی است. کربنات سدیم به دو دسته کزینات سدیم سبک و کرینات سدیم سنگین تقسیم می شود. به همین ترتیب،  کربنات سدیم در تولید بیش از 5000 سال استفاده شده است. مصری های باستان از آن برای ساخت شیشه و عروق استفاده می کردند. آنها محصول را از ذخایر تجمعی دریاچه خشک یا با سوزاندن جلبک دریایی و دیگر گیاهان دریایی بازیافت کردند. رومی ها نیز از خاکستر سودا برای نان پخت، شیشه و برای مقاصد پزشکی استفاده می کردند. استخراج آن از خاکستر گیاهان مختلف تا اواسط قرن نوزدهم ادامه یافت و نام آن را "خاکستر سودا" نامید.

 

 

 

امروزه " کربنات سدیم سبک " از ترون مواد معدنی تصفیه شده و به عنوان استاندارد برای کیفیت و خلوص مورد استفاده قرار می گیرد و همچنین از نمک های سدیم کربنات تحمل می شود. همچنین "خاکستری سودا مصنوعی" وجود دارد که با استفاده از تعدادی از فرآیندهای شیمیایی مختلف تولید می شود.کربنات سدیم سنگین یکی از کالاهای مورد استفاده و مهم است که به طور عمده به تولید ناخالص داخلی کمک می کند. کربنات سدیم سنگین در سه درجه اصلی - سبک، متوسط ​​و متراکم ساخته شده است. این خواص شیمیایی کربنات سدیم سنگین مشابه دارند و تنها با ویژگی های فیزیکی، مانند چگالی فشرده و اندازه و شکل ذرات (که بر ویژگی های جریان و زاویه رطوبت تاثیر می گذارد) تفاوت دارند.

 

 

کربنات سدیم سنگین در تولید شیشه (55٪)، خمیر کاغذ و کاغذ (5٪)، صابون و بسیاری از مواد شیمیایی دیگر (25٪) مانند سدیم سیلیکات و فسفات سدیم استفاده می شود. همچنین کربنات سدیم سنگین به عنوان عامل قلیایی در صنایع شیمیایی استفاده می شود.

در داخل کشور کربنات سدیم سنگین به عنوان یک نرم کننده کننده آب در طول شستشو استفاده می شود. این با منیزیم یون ها و کلسیم در آب سخت رقابت می کند و مانع از اتصال آنها با مواد شوینده می شود. بدون استفاده از شستن ، برای جذب یونهای منیزیم و کلسیم، مواد شوینده اضافی مورد نیاز است.

کربنات سدیم سنگین نیز در فرایند عکاسی شناخته شده به عنوان reticulation استفاده می شود. یک فیلم منفی را می توان در یک حمام داغ از کربنات سدیم قرار داد که ممکن است نقره فلزی به آن چسبیده شود و امولسیون را از پایه فیلم جدا سازد و یک تصویر ترک خورده و انتزاعی ایجاد کند.

کربنات سدیم سنگین نیز توسط صنایع آجر به عنوان عامل مرطوب برای کاهش مقدار آب مورد نیاز برای رساندن رس به کار می رود.

کربنات سدیم سنگین محلول در آب است، اما می تواند به طور طبیعی در مناطق خشک، به خصوص در ذخایر معدنی (evaporites) شکل گرفته، زمانی که دریاچه های فصلی تبخیر می شود رخ می دهد. سپرده های نفتی معدنی، ترکیبی از کربنات سدیم و بی کربنات سدیم، از زمان های قدیم از زمین های خشک دریاچه در مصر استخراج شده است، زمانی که از ساختن مومیایی ها و تولید زود هنگام شیشه استفاده شد. کربنات سدیم سنگین دارای سه فرم شناخته شده هیدرات است: دکا هیدرات کربنات سدیم، هپاتاید هیدرات کربنات سدیم و مونوهیدرات سدیم کربنات.

 

 

فرآیند Leblanc

در سال 1791، شیمیدان فرانسوی نیکلاس لوبلان فرآیند تولید کربنات سدیم سنگین را از نمک، اسید سولفوریک، سنگ آهک و ذغال سنگ ثبت کرد. اول، نمک دریایی (کلرید سدیم) در اسید سولفوریک برای تولید سولفات سدیم و گاز کلرید سدیم، بر اساس معادله شیمیایی

2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl

سپس سولفات سدیم با سنگ آهک خرد شده (کربنات کلسیم) و زغال سنگ مخلوط شد و مخلوط سوختن، تولید کربنات سدیم همراه با دی اکسید کربن و سولفید کلسیم.

Na2SO4 + CaCO3 + 2C Na2CO3 + 2 CO2 + CaS

كربنات سديم از خاکستر با آب استخراج شد و سپس با آب به تبخير رسيد. هنگامی که شرکت ها روند تولید و تولید خاکستر سودا را تولید می کنند، تعدادی از ترکیبات سدیم دیگر به عنوان محصولات مشترک، از جمله بیکربنات سدیم (همچنین به عنوان سودا سدیم)، سولفیت سدیم، تراتو پلی فسفات سدیم و سدیم شیمیایی سدیم ساخته می شوند. ما اینجا هستیم تا مواد شیمیایی با کیفیت را با قیمت مناسب عرضه کنیم. تمام محصولات ما را می توان در مقیاس به اندازه و به مقدار کامیون اری شده است. کربنات سدیم سنگین می توان به: رده کربنات سدیم سنگین برای استفاده در صنعت و رده دوم کربنات سدیم برای استفاده در صنعت، با توجه به استفاده می شود. کربنات سدیم سنگین نور پودر کریستالی سفید است، کربنات سدیم سنگین ذرات ریز سفید است. تمامی سعی ما این است که بتوانیم بهترین پینهاد را به شما مشتریان عزیز ارائه دهیم.


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

اسید سیتریکچه ماده شیمیایی است؟

اسید سیتریک به عنوان اقتصادی ترین محصول تولید میولوژیکی در نظر گرفته می شود ، بنابراین مطالعات در مورد مواد اولیه ارزان و تجدید پذیر برای تولید آن بسیار مطلوب است اسید سیتریک یک پودر کریستالی سفید و بی بو است که به طور طبیعی در مرکبات مشاهده می شود.  اسید سیتریک با بی کربنات سدیم اساس بمبهای منفجره را می تواند تشکیل می دهد. با افزودن آب ، این دی اکسید کربن ایجاد می کند و باعث ایجاد حباب و لکه دار می شود. می توان بسیاری از رنگ ها ، رایحه ها ، روغنهای اساسی ، گل و گیاهان اضافه کرد تا بالستیک های معطر منحصر به فردی ایجاد شود.


اسید سیتریک اولین بار در سال 1784 (از آب لیمو کریستالیزه شده) توسط یک شیمیدان سوئدی ، کارل ویلهلم شل جدا شد. اسید سیتریک یک اسید میوه طبیعی است. در لیموها و لیموترش ها می تواند تا 8٪ وزن خشک را به خود اختصاص دهد و طعم بسیار اسیدی دارد.

اسید سیتریک را از طریق تهیه کنندگان اروپایی اری می کند ، که آن را از سبزیجات اصلاح نشده ژنتیکی و ملاس های استخراج شده از آنها تولید می کنند.

اسید سیتریکیک ماده مفید در نوشیدنی ها ، مرباها ، ژله ها ، آب نبات ها و غذاهای یخ زده است. همچنین در دسرهای ژلاتینی و میوه ای و همچنین در سبزیجات کنسرو شده و محصولات گوشتی اضافه می شود. اسید سیتریک مواد غذایی را حفظ کرده و طعم را تقویت می کند. اسید سیتریک یکی از مواد مفید در صنایع غذایی و آشامیدنی است.

نمک های سیترات فلزات مختلف برای تهیه این اسید سیتریک به شکل بیولوژیکی در بسیاری از های غذایی استفاده می شود. از خواص بافراسید سیتریک برای کنترل pH در پاک کننده های خانگی و دارویی استفاده می شود.

توانایی اسید سیتریک در کلات کردن فلزات باعث می شود در صابون ها و مواد شوینده لباسشویی مفید باشد. بفلزات در آب سخت ، به این تمیز کننده ها اجازه می دهد تا بدون نیاز به نرم شدن آب ، کف تولید کنند و با کارآیی بیشتری داشته باشند.

به طور مشابه ، از اسید سیتریک برای بازگرداندن مواد تبادل یونی که در نرم کننده های آب استفاده می شود با جدا کردن یون های فلزی انباشته شده به عنوان مجتمع های سیترات استفاده می شود. اسید سیتریک در صنایع بیوتکنولوژی و داروسازی مورد استفاده قرار می گیرد تا لوله های فرایند خلوص بالا را به عنوان جایگزینی برای استفاده از اسید سیتریک در لوله های جایگزین قرار دهند. اسید سیتریک پس از استفاده برای این منظور ، یک مسئله دفع خطرناک است ، در حالی که اسید سیتریک نیست. اسید سیتریک به عنوان بی خطر برای استفاده در مواد غذایی توسط کلیه آژانسهای مهم تنظیم ملی مواد غذایی و بین المللی شناخته می شود. به طور طبیعی تقریباً در تمام اشکال زندگی وجود دارد و اسید سیتریک اضافی به راحتی متابولیزه و از بدن خارج می شود.


اسید سیتریک یک اسید کمی قوی تر از اسیدهای کربوکسیلیک معمولی است. این امر به این دلیل است که آنیون با پیوند هیدروژن بین مولکولی از سایر گروههای پروتئینی روی اسید سیتریک تثبیت می شود.در دمای اتاق ، اسید سیتریک یک پودر بلوری سفید است. این بیماری می تواند به صورت بی آب (بدون آب) یا به صورت منوهیدرات وجود داشته باشد. فرم بدون آب از آب گرم تبلور می یابد. وقتی اسید سیتریک از آب سرد تبلور می شود ، منوهیدرات تشکیل می شود.

امروزه در تولید بیوتکنولوژیک اسید سیتریک ، به اصطلاح "فرآیندهای زیر آب" استفاده می شود. قارچ Aspergillus niger در بیوآکتورهای بسته کشت می شود تا ماده مورد نظر را در محلول غذایی حاوی شکر تولید کند. برای اینکه سلولهای قارچی در مقادیر زیادی اسید سیتریک تولید کنند و یا به عبارتی برای تولید بیش از حد آن ، اسید را مجبور به خارج از سلول کنند.


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

استفاده از سود پرک و داده های بازار

سود پرک (هیدروکسید سدیم) یک قلیایی همه کاره است. مصارف اصلی آن در تولید خمیر و کاغذ ، آلومینا ، صابون و مواد شوینده ، فرآورده های نفتی و تولید مواد شیمیایی است. سایر کاربردها شامل تصفیه آب ، مواد غذایی ، منسوجات ، فرآوری فلز ، معدن ، ساخت شیشه و موارد دیگر است. یکی از بزرگترین مصرف کنندگان سود پرک در زمینه صنعت خمیر و کاغذ است که از آن در فرآیندهای خمیر و سفید کننده ، تزریق کاغذهای زباله و تصفیه آب استفاده می شود.

 

سود پرک یک ماده اولیه اساسی در تولید طیف گسترده ای از مواد شیمیایی است. این ماده به عنوان واسطه و یک ماده واکنش دهنده در فرآیندهای تولیدکننده حلال ، پلاستیک ، الیاف مصنوعی ، سفید کننده ، چسب  و داروهای مورد استفاده قرار می گیرد. 

هیدروکسید سدیم جامد یا سود پرکممکن است باعث سوختگی شیمیایی ، آسیب دائمی یا زخم و کوری شود. هنگام حل سود پرکدر آب ، واکنش بسیار گرمازا است و گرمای حاصل از آن ممکن است باعث سوختگی گرما یا اشتعال شود. سود پرکبسیار واضح است و در واکنشی که باعث ایجاد نمک می شود با چربی ها و روغن های موجود در پوست واکنش نشان می دهد. به همین دلیل ، هیدروکسید سدیم بسیار خطرناک است و به دنبال تماس با این ماده ، پوست باید کاملاً با آب شسته شود. یک محلول از 0.5M یا بیشتر سود پرکباید برچسب خورده شود ، در حالی که یک محلول بین 0.5-0.05M باید برچسب زده شود.

سود پرکمایع دارای خاصیت فاسد کننده ای بر روی تمام بافت های بدن است. حتی ممکن است سود پرکپس از تماس طولانی مدت بر روی بافت اثر مخرب می گذارند. استنشاق سود پرکمی تواند باعث آسیب در دستگاه تنفسی فوقانی می تواند صدمات شدیدی را به همراه داشته باشد.

غشاهای مخاطی یا سایر بافتهایی که ب سود پرکدر تماس هستند

مهم است كه كسانی كه از سود پرکاستفاده می كنند ، از خواص خورنده آن آگاه باشند.می دانید چه احتیاط هایی را باید انجام دهید. در صورت قرار گرفتن تصادفی در معرض آن ، بلافاصله در آن محدوده را شستشو دهید.

 

اثرات سلامتی/خطرات ایمنی: این سود پرکقوی و بسیار خورنده است که به راحتی بافت های زنده را تجزیه می کند. تماس پوست با سود پرکمی تواند منجر به سوختگی شدید شیمیایی شود و تماس چشمی می تواند باعث کوری دائمی شود. سود پرکبا واکنش بسیار گرمازا با آب و اسیدها واکنش نشان می دهد و از طریق پاشیدن می تواند باعث سوختگی شود. 

سود پرکیکی از نامهای رایج هیدروکسید سدیم (NaOH) است که به آن به عنوان چاودار نیز معروف است. نام مشترک آن از هویت شیمیایی آن به عنوان یک هیدرات سدیم نشات گرفته و به دلیل داشتن سوز آور یا خورنده است. به شکل خالص ، سود پرکیک جامد مومی و سفید است. به راحتی آب را جذب می کند و محلول های آبی را تشکیل می دهد. 


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

پلی آلومینیوم کلراید چه نوع ماده ای می باشد

پلی آلومینیوم کلراید، که به آن PAC نیز گفته می شود ، یک عامل جدید ه سازی ماکرومولکول معدنی با کارایی بالا نوع جدید است. پلی آلومینیوم کلراید این پلیمر معدنی است که توسط کلرید آلومینیوم ، هیدروکسید آلومینیوم ، آلومینا یا سایر ترکیبات آلومینیوم معدنی با اسید هیدروکلریک سنتز می شود. پلی آلومینیوم کلراید پلیمری به طور معمول در پالپ و کاغذ ، پارچه ، تصفیه آب و پلاستیک و لاستیک و غیره استفاده می شود.

پلی آلومینیوم کلراید به عنوان یک محصول مهم تصفیه آب ، کلرید پلی آلومینیم به طور گسترده ای در پالپ و کاغذ ، پارچه ، تصفیه آب ، پلاستیک و لاستیک و سایر موارد استفاده می شود. پالپ و کاغذ و منسوجات کاربردهای عمده پلی آلومینیوم کلراید است .برای شناخت ساختار بازار پلی آلومینیوم کلراید (PAC) با شناسایی بخشهای مختلف آن را بدانید.


تمرکز خود را بر روی تولید کنندگان کلیدی جهانی پلی آلومینیوم کلراید (PAC) ، برای تعریف ، توصیف و تجزیه و تحلیل حجم ، ارزش ، سهم بازار ، چشم انداز رقابت در بازار ، تجزیه و تحلیل SWOT و برنامه های توسعه در چند سال آینده می باشد. تصفیه آب یکی از مهمترین کاربردهای نهایی پلی کلرید آلومینیوم (PAC) است. همچنین در صنعت خمیر و کاغذ کاربرد زیادی دارد. 

پلی آلومینیوم کلراید کاربرد گسترده ای در تصفیه فاضلاب به دلیل کاهش تولید لجن ، انعقاد موثر در فاضلاب ، پلی آلومینیوم کلراید جایگزینی بهتر برای آلوم و تنظیم pH به حداقل رسیده است. انتظار می رود افزایش آگاهی در مورد آب آشامیدنی سالم و تمیز باعث افزایش تقاضای پلی آلومینیوم کلراید می شود.  

علاوه بر این ، نمکهای پلی آلومینیوم کلراید مانند سولفات کلرید آلومینیوم در اندازه کاغذ برای بهبود عملکرد نشاسته و تصفیه آب و پساب در طی پردازش کاغذ استفاده می شود. افزایش تقاضای کاغذ نسبت به پلاستیک را می توان به مصرف پلی آلومینیوم کلراید در صنعت کاغذ و خمیر کاغذ نسبت داد. از آنجا که لجن تولید شده توسط پلی آلومینیوم کلراید نسبت به آلوم جمع و جور است ، صنایع سخت افزاری در هنگام جایگزین کردن آب بسیار سخت است. بنابراین ، افزایش ضایعات صنعتی و کشاورزی استفاده از پلی آلومینیوم کلراید را در تصفیه فاضلاب به وجود آورده است. با این حال ، پلی آلومینیوم کلراید ممکن است با توجه به فاکتور هزینه و زیرساخت ضعیف کارخانه های تصفیه آب در اقتصادهای نوظهور با مشکل روبرو شود.

 

گزارش در مورد بازار پلی آلومینیوم کلراید توسط تحقیقات بازار آینده شامل تحقیقات اولیه گسترده همراه با تجزیه و تحلیل دقیق از جنبه های کمی و کیفی توسط متخصصان مختلف صنعت و رهبران افکار کلیدی برای به دست آوردن بینش عمیق تر از عملکرد بازار و صنعت پلی آلومینیوم کلراید است. مقررات دولت در مورد آب آشامیدنی و تصفیه فاضلاب صنعتی باعث افزایش تقاضا برای مواد شیمیایی تصفیه آب شده است انتظار می رود که در آینده نزدیک تقاضا برای پلی آلومینیوم کلراید را تحریک کند. علاوه بر این ، کاهش ذخایر آب شیرین نیاز به تصفیه فاضلاب را ایجاد کرده است.

 
وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

اسید نیتریک ماده ای است که بیشتر از آنچه فکر می کنیم با آن روبرو می شویم. اگر تاکنون یک کیسه کود اری کرده اید یا در باران گرفتار شده اید ، با اسید نیتریک روبرو شده اید. ساخت کود در واقع رایج ترین کاربرد اسید نیتریک است. شاید جالب تر اینکه آب باران به طور طبیعی اسیدی است به این معنی که غلظت کمی از اسید نیتریک موجود در آن وجود دارد.

اسید نیتریک یک ماده اسیدی بسیار خورنده است. حالت بدنی آن یک مایع بی رنگ است ، اما گاهی اوقات ممکن است دارای رنگ مایل به زرد باشد. اسید نیتریک فلزاتی مانند آهن ، مس و نقره را حل می کند. این ماده اکسید کننده قوی است ، ماده ای که به آسانی الکترون ها را از ماده دیگری پذیرفته است.

 

استفاده از اسید نیتریک

تاکنون استفاده اصلی از اسید نیتریک (80٪) در تولید کودها است. از این 96٪ برای تهیه نیترات آمونیوم و نیترات آمونیوم کلسیم استفاده می شود. برای ساخت مواد منفجره از مقدار نسبتاً کمی نیترات آمونیوم استفاده می شود.

برخی از اسید نیتریک برای ساخت واسطه ها در صنعت پلیمر بکار می رود ، به ویژه در ساخت اسید هگزانیدوئیک (اسید چربی) برای ساختن پلی آمیدها و TDI (تولوئن دییزوسیانات یا متیل بنزن دییزوسیانات) و دینیتروبنزن دو از طیف وسیعی از معرفها که برای ساختن پلی اورتان ها استفاده می شود.

اسید نیتریک ماده ای بسیار مهم است که به عنوان ماده اولیه برای تولید مواد دیگر استفاده می شود. این امر باعث اهمیت آن در صنایع شیمیایی و دارویی می شود. متداول ترین کاربرد اسید نیتریک تهیه کود است. یکی از مواد اولیه مورد نیاز برای تهیه یک کود مؤثر ، اسید نیتریک است ، در جایی که برای تولید نیترات آمونیوم با آمونیاک واکنش نشان می دهد.

موارد استفاده از اسید نیتریک: مهندسی هوافضا

آیا تا به حال فکر کرده اید که چه چیزی به درون پیشرانهای موشکی وارد می شود؟ موشک ها از نوع پیشرانه های مختلف استفاده می شوند. در موشک های با مایع ، یک اکسید کننده مایع با سوخت ترکیب می شود. اسید نیتریک به عنوان یک ماده اکسید کننده قوی ، به عنوان اکسید کننده در موشک های با مایع مورد استفاده قرار گرفته است.

از اسید نیتریک نیز به عنوان پیش ماده سازنده ترکیبات حاوی نیتروژن آلی مانند نایلون استفاده می شود.

از اسید نیتریک نیز برای ساخت نمک نیترات مانند نیترات آمونیوم ، نیترات نقره و نیترات کلسیم استفاده می شود.

استفاده در زندگی روزمره

بیشترین کاربرد اسید نیتریک در مدارس یافت می شود که اغلب از آن به عنوان یک معرف آزمایشگاهی استفاده می شود. از اسید نیتریک رقیق شده برای ساخت چوب استفاده می شود. همچنین در صنایع غذایی کاربرد دارد و به تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات و غیره کمک می کند.

توصیه های ذخیره سازی ( HNO3):

با وجود تمام اسیدها ، غلظت محلول اغلب محدودیت محلولهای ذخیره سازی را تعیین می کند. هرچه غلظت قوی تر باشد ، باید نسبت به مواد شیمیایی نیز دقت بیشتری داشته باشید.

 


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

اسید کلریدریکچیست؟

از اسید کلریدریک نیز در تولید باتری ، لامپهای فتفلاش و آتش بازی استفاده می شود. حتی برای پردازش قند و تهیه ژلاتین نیز استفاده می شود. اسید کلریدریک مانند ترکیب کلر ، کلرید سدیم یکی دیگر از مواد شیمیایی است که از طرق مختلفی فوق العاده مفید است.

 

برخلاف کلرید سدیم ، اسید کلریدریک کار آسانی نیست و اقدامات احتیاطی باید حتماً انجام شود! این اسید بوی تیز و تحریک کننده دارد و بسیار خورنده است به این معنی که بیشتر چیزهایی را که لمس می کند صدمه می زند. شاید تعجب کنید که چگونه می توان چنین مایع واکنش پذیر را بدون خراب کردن ظرف آن ذخیره کرد. ظروف فلزی برای اسید کلریدریک مناسب است ، اما ظروف پلاستیکی مانند پلاستیک ساخته شده از PVC (پلی وینیل کلرید) خوب نخواهند بود.

موارد مهم و کاربردهای اسید کلریدریک

اسید کلریدریک / اسید موریاتیک یک ترکیب شیمیایی بسیار خورنده است و دارای چندین کاربرد است. در اینجا چند کاربرد اسید کلریدریک وجود دارد:

1. برای تولید ترکیبات آلی

اسید کلریدریک دارای چندین کاربرد صنعتی است و یکی از این کاربردها در تولید ترکیبات آلی مانند دی کلرواتان و وینیل کلرید برای PVC است. همچنین در تولید سایر ترکیبات آلی مانند بیسفنول A نیز مورد استفاده قرار می گیرد که در محصولات دارویی مختلف مورد استفاده قرار می گیرد.

 2. برای تولید ترکیبات معدنی

اسید کلریدریک بسیار مورد استفاده قرار می گیرد ، تولید ترکیبات معدنی مانند مواد شیمیایی تصفیه آب مانند کلرید پلی آلومینیوم (PAC) و کلرید آهن (III) است که به عنوان عوامل انعقادی و ه سازی در تولید آب آشامیدنی ، تصفیه فاضلاب و تولید کاغذ مورد استفاده قرار می گیرد. .

3. برای از بین بردن لکه های فلزی

حذف لکه های فلزی

اگرچه اسید کلریدریک بسیار خورنده است ، اما برای از بین بردن لکه ها از فلزات استفاده می شود. اسید کلریدریک می تواند آهن ، مس ، برنج و سایر فلزات را تمیز کند. اما باید با افزودن 9 قسمت آب به 1 قسمت اسید آن را رقیق کرد. نباید از آن به طور مستقیم بر روی فلزات استفاده کرد زیرا ماده تمیز کننده ای بسیار قدرتمند است.

4- برای تمیز کردن استخرها

اگرچه استخرها را می توان با مواد شوینده و اسکراب های معمولی تمیز کرد ، اما حذف برخی لکه ها که بین کاشی ها چسبیده اند ، کار ساده ای نیست. در این حالت ، اسید کلریدریک مفید است. در اینجا نیز باید 10 قسمت آب را به 1 قسمت اسید کلریدریک اضافه کنید تا یک محلول برای تمیز کردن استخر تهیه شود.

5- برای هضم غذاها

اسید کلریدریک در معده بدن انسان نیز وجود دارد که به هضم غذاها کمک می کند. محتویات معده را اسیدی می کند.

6- برای خنثی سازی و کنترل pH

اسید کلریدریک برای تنظیم اسیدیته (pH) محلول ها استفاده می شود. برای کنترل pH محصولات دارویی ، غذاها و آب آشامیدنی استفاده می شود. همچنین اسید کلریدریک برای خنثی کردن جریان های زباله (حاوی مواد قلیایی) نیز استفاده می شود.

7. برای تولید نفت

 اسید کلریدریک در فرآیند تولید روغن استفاده می شود. هنگامی که اسید کلریدریک به داخل سنگ تزریق می شود ، یک ساختار منافذ بزرگ تشکیل می دهد ، که باعث تحریک تولید روغن می شود.



وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

اسید کلریدریکچیست؟

از اسید کلریدریک نیز در تولید باتری ، لامپهای فتفلاش و آتش بازی استفاده می شود. حتی برای پردازش قند و تهیه ژلاتین نیز استفاده می شود. اسید کلریدریک مانند ترکیب کلر ، کلرید سدیم یکی دیگر از مواد شیمیایی است که از طرق مختلفی فوق العاده مفید است.

 

برخلاف کلرید سدیم ، اسید کلریدریک کار آسانی نیست و اقدامات احتیاطی باید حتماً انجام شود! این اسید بوی تیز و تحریک کننده دارد و بسیار خورنده است به این معنی که بیشتر چیزهایی را که لمس می کند صدمه می زند. شاید تعجب کنید که چگونه می توان چنین مایع واکنش پذیر را بدون خراب کردن ظرف آن ذخیره کرد. ظروف فلزی برای اسید کلریدریک مناسب است ، اما ظروف پلاستیکی مانند پلاستیک ساخته شده از PVC (پلی وینیل کلرید) خوب نخواهند بود.

موارد مهم و کاربردهای اسید کلریدریک

اسید کلریدریک / اسید موریاتیک یک ترکیب شیمیایی بسیار خورنده است و دارای چندین کاربرد است. در اینجا چند کاربرد اسید کلریدریک وجود دارد:

1. برای تولید ترکیبات آلی

اسید کلریدریک دارای چندین کاربرد صنعتی است و یکی از این کاربردها در تولید ترکیبات آلی مانند دی کلرواتان و وینیل کلرید برای PVC است. همچنین در تولید سایر ترکیبات آلی مانند بیسفنول A نیز مورد استفاده قرار می گیرد که در محصولات دارویی مختلف مورد استفاده قرار می گیرد.

 2. برای تولید ترکیبات معدنی

اسید کلریدریک بسیار مورد استفاده قرار می گیرد ، تولید ترکیبات معدنی مانند مواد شیمیایی تصفیه آب مانند کلرید پلی آلومینیوم (PAC) و کلرید آهن (III) است که به عنوان عوامل انعقادی و ه سازی در تولید آب آشامیدنی ، تصفیه فاضلاب و تولید کاغذ مورد استفاده قرار می گیرد. .

3. برای از بین بردن لکه های فلزی

حذف لکه های فلزی

اگرچه اسید کلریدریک بسیار خورنده است ، اما برای از بین بردن لکه ها از فلزات استفاده می شود. اسید کلریدریک می تواند آهن ، مس ، برنج و سایر فلزات را تمیز کند. اما باید با افزودن 9 قسمت آب به 1 قسمت اسید آن را رقیق کرد. نباید از آن به طور مستقیم بر روی فلزات استفاده کرد زیرا ماده تمیز کننده ای بسیار قدرتمند است.

4- برای تمیز کردن استخرها

اگرچه استخرها را می توان با مواد شوینده و اسکراب های معمولی تمیز کرد ، اما حذف برخی لکه ها که بین کاشی ها چسبیده اند ، کار ساده ای نیست. در این حالت ، اسید کلریدریک مفید است. در اینجا نیز باید 10 قسمت آب را به 1 قسمت اسید کلریدریک اضافه کنید تا یک محلول برای تمیز کردن استخر تهیه شود.

5- برای هضم غذاها

اسید کلریدریک در معده بدن انسان نیز وجود دارد که به هضم غذاها کمک می کند. محتویات معده را اسیدی می کند.

6- برای خنثی سازی و کنترل pH

اسید کلریدریک برای تنظیم اسیدیته (pH) محلول ها استفاده می شود. برای کنترل pH محصولات دارویی ، غذاها و آب آشامیدنی استفاده می شود. همچنین اسید کلریدریک برای خنثی کردن جریان های زباله (حاوی مواد قلیایی) نیز استفاده می شود.

7. برای تولید نفت

 اسید کلریدریک در فرآیند تولید روغن استفاده می شود. هنگامی که اسید کلریدریک به داخل سنگ تزریق می شود ، یک ساختار منافذ بزرگ تشکیل می دهد ، که باعث تحریک تولید روغن می شود.



وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

اسید نیتریک ماده ای است که بیشتر از آنچه فکر می کنیم با آن روبرو می شویم. اگر تاکنون یک کیسه کود اری کرده اید یا در باران گرفتار شده اید ، با اسید نیتریک روبرو شده اید. ساخت کود در واقع رایج ترین کاربرد اسید نیتریک است. شاید جالب تر اینکه آب باران به طور طبیعی اسیدی است به این معنی که غلظت کمی از اسید نیتریک موجود در آن وجود دارد.

اسید نیتریک یک ماده اسیدی بسیار خورنده است. حالت بدنی آن یک مایع بی رنگ است ، اما گاهی اوقات ممکن است دارای رنگ مایل به زرد باشد. اسید نیتریک فلزاتی مانند آهن ، مس و نقره را حل می کند. این ماده اکسید کننده قوی است ، ماده ای که به آسانی الکترون ها را از ماده دیگری پذیرفته است.

 

استفاده از اسید نیتریک

تاکنون استفاده اصلی از اسید نیتریک (80٪) در تولید کودها است. از این 96٪ برای تهیه نیترات آمونیوم و نیترات آمونیوم کلسیم استفاده می شود. برای ساخت مواد منفجره از مقدار نسبتاً کمی نیترات آمونیوم استفاده می شود.

برخی از اسید نیتریک برای ساخت واسطه ها در صنعت پلیمر بکار می رود ، به ویژه در ساخت اسید هگزانیدوئیک (اسید چربی) برای ساختن پلی آمیدها و TDI (تولوئن دییزوسیانات یا متیل بنزن دییزوسیانات) و دینیتروبنزن دو از طیف وسیعی از معرفها که برای ساختن پلی اورتان ها استفاده می شود.

اسید نیتریک ماده ای بسیار مهم است که به عنوان ماده اولیه برای تولید مواد دیگر استفاده می شود. این امر باعث اهمیت آن در صنایع شیمیایی و دارویی می شود. متداول ترین کاربرد اسید نیتریک تهیه کود است. یکی از مواد اولیه مورد نیاز برای تهیه یک کود مؤثر ، اسید نیتریک است ، در جایی که برای تولید نیترات آمونیوم با آمونیاک واکنش نشان می دهد.

موارد استفاده از اسید نیتریک: مهندسی هوافضا

آیا تا به حال فکر کرده اید که چه چیزی به درون پیشرانهای موشکی وارد می شود؟ موشک ها از نوع پیشرانه های مختلف استفاده می شوند. در موشک های با مایع ، یک اکسید کننده مایع با سوخت ترکیب می شود. اسید نیتریک به عنوان یک ماده اکسید کننده قوی ، به عنوان اکسید کننده در موشک های با مایع مورد استفاده قرار گرفته است.

از اسید نیتریک نیز به عنوان پیش ماده سازنده ترکیبات حاوی نیتروژن آلی مانند نایلون استفاده می شود.

از اسید نیتریک نیز برای ساخت نمک نیترات مانند نیترات آمونیوم ، نیترات نقره و نیترات کلسیم استفاده می شود.

استفاده در زندگی روزمره

بیشترین کاربرد اسید نیتریک در مدارس یافت می شود که اغلب از آن به عنوان یک معرف آزمایشگاهی استفاده می شود. از اسید نیتریک رقیق شده برای ساخت چوب استفاده می شود. همچنین در صنایع غذایی کاربرد دارد و به تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات و غیره کمک می کند.

توصیه های ذخیره سازی ( HNO3):

با وجود تمام اسیدها ، غلظت محلول اغلب محدودیت محلولهای ذخیره سازی را تعیین می کند. هرچه غلظت قوی تر باشد ، باید نسبت به مواد شیمیایی نیز دقت بیشتری داشته باشید.

 


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

استفاده از سود پرک و داده های بازار

سود پرک (هیدروکسید سدیم) یک قلیایی همه کاره است. مصارف اصلی آن در تولید خمیر و کاغذ ، آلومینا ، صابون و مواد شوینده ، فرآورده های نفتی و تولید مواد شیمیایی است. سایر کاربردها شامل تصفیه آب ، مواد غذایی ، منسوجات ، فرآوری فلز ، معدن ، ساخت شیشه و موارد دیگر است. یکی از بزرگترین مصرف کنندگان سود پرک در زمینه صنعت خمیر و کاغذ است که از آن در فرآیندهای خمیر و سفید کننده ، تزریق کاغذهای زباله و تصفیه آب استفاده می شود.

 

سود پرک یک ماده اولیه اساسی در تولید طیف گسترده ای از مواد شیمیایی است. این ماده به عنوان واسطه و یک ماده واکنش دهنده در فرآیندهای تولیدکننده حلال ، پلاستیک ، الیاف مصنوعی ، سفید کننده ، چسب  و داروهای مورد استفاده قرار می گیرد. 

هیدروکسید سدیم جامد یا سود پرکممکن است باعث سوختگی شیمیایی ، آسیب دائمی یا زخم و کوری شود. هنگام حل سود پرکدر آب ، واکنش بسیار گرمازا است و گرمای حاصل از آن ممکن است باعث سوختگی گرما یا اشتعال شود. سود پرکبسیار واضح است و در واکنشی که باعث ایجاد نمک می شود با چربی ها و روغن های موجود در پوست واکنش نشان می دهد. به همین دلیل ، هیدروکسید سدیم بسیار خطرناک است و به دنبال تماس با این ماده ، پوست باید کاملاً با آب شسته شود. یک محلول از 0.5M یا بیشتر سود پرکباید برچسب خورده شود ، در حالی که یک محلول بین 0.5-0.05M باید برچسب زده شود.

سود پرکمایع دارای خاصیت فاسد کننده ای بر روی تمام بافت های بدن است. حتی ممکن است سود پرکپس از تماس طولانی مدت بر روی بافت اثر مخرب می گذارند. استنشاق سود پرکمی تواند باعث آسیب در دستگاه تنفسی فوقانی می تواند صدمات شدیدی را به همراه داشته باشد.

غشاهای مخاطی یا سایر بافتهایی که ب سود پرکدر تماس هستند

مهم است كه كسانی كه از سود پرکاستفاده می كنند ، از خواص خورنده آن آگاه باشند.می دانید چه احتیاط هایی را باید انجام دهید. در صورت قرار گرفتن تصادفی در معرض آن ، بلافاصله در آن محدوده را شستشو دهید.

 

اثرات سلامتی/خطرات ایمنی: این سود پرکقوی و بسیار خورنده است که به راحتی بافت های زنده را تجزیه می کند. تماس پوست با سود پرکمی تواند منجر به سوختگی شدید شیمیایی شود و تماس چشمی می تواند باعث کوری دائمی شود. سود پرکبا واکنش بسیار گرمازا با آب و اسیدها واکنش نشان می دهد و از طریق پاشیدن می تواند باعث سوختگی شود. 

سود پرکیکی از نامهای رایج هیدروکسید سدیم (NaOH) است که به آن به عنوان چاودار نیز معروف است. نام مشترک آن از هویت شیمیایی آن به عنوان یک هیدرات سدیم نشات گرفته و به دلیل داشتن سوز آور یا خورنده است. به شکل خالص ، سود پرکیک جامد مومی و سفید است. به راحتی آب را جذب می کند و محلول های آبی را تشکیل می دهد. 


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

پلی آلومینیوم کلراید چه نوع ماده ای می باشد

پلی آلومینیوم کلراید، که به آن PAC نیز گفته می شود ، یک عامل جدید ه سازی ماکرومولکول معدنی با کارایی بالا نوع جدید است. پلی آلومینیوم کلراید این پلیمر معدنی است که توسط کلرید آلومینیوم ، هیدروکسید آلومینیوم ، آلومینا یا سایر ترکیبات آلومینیوم معدنی با اسید هیدروکلریک سنتز می شود. پلی آلومینیوم کلراید پلیمری به طور معمول در پالپ و کاغذ ، پارچه ، تصفیه آب و پلاستیک و لاستیک و غیره استفاده می شود.

پلی آلومینیوم کلراید به عنوان یک محصول مهم تصفیه آب ، کلرید پلی آلومینیم به طور گسترده ای در پالپ و کاغذ ، پارچه ، تصفیه آب ، پلاستیک و لاستیک و سایر موارد استفاده می شود. پالپ و کاغذ و منسوجات کاربردهای عمده پلی آلومینیوم کلراید است .برای شناخت ساختار بازار پلی آلومینیوم کلراید (PAC) با شناسایی بخشهای مختلف آن را بدانید.


تمرکز خود را بر روی تولید کنندگان کلیدی جهانی پلی آلومینیوم کلراید (PAC) ، برای تعریف ، توصیف و تجزیه و تحلیل حجم ، ارزش ، سهم بازار ، چشم انداز رقابت در بازار ، تجزیه و تحلیل SWOT و برنامه های توسعه در چند سال آینده می باشد. تصفیه آب یکی از مهمترین کاربردهای نهایی پلی کلرید آلومینیوم (PAC) است. همچنین در صنعت خمیر و کاغذ کاربرد زیادی دارد. 

پلی آلومینیوم کلراید کاربرد گسترده ای در تصفیه فاضلاب به دلیل کاهش تولید لجن ، انعقاد موثر در فاضلاب ، پلی آلومینیوم کلراید جایگزینی بهتر برای آلوم و تنظیم pH به حداقل رسیده است. انتظار می رود افزایش آگاهی در مورد آب آشامیدنی سالم و تمیز باعث افزایش تقاضای پلی آلومینیوم کلراید می شود.  

علاوه بر این ، نمکهای پلی آلومینیوم کلراید مانند سولفات کلرید آلومینیوم در اندازه کاغذ برای بهبود عملکرد نشاسته و تصفیه آب و پساب در طی پردازش کاغذ استفاده می شود. افزایش تقاضای کاغذ نسبت به پلاستیک را می توان به مصرف پلی آلومینیوم کلراید در صنعت کاغذ و خمیر کاغذ نسبت داد. از آنجا که لجن تولید شده توسط پلی آلومینیوم کلراید نسبت به آلوم جمع و جور است ، صنایع سخت افزاری در هنگام جایگزین کردن آب بسیار سخت است. بنابراین ، افزایش ضایعات صنعتی و کشاورزی استفاده از پلی آلومینیوم کلراید را در تصفیه فاضلاب به وجود آورده است. با این حال ، پلی آلومینیوم کلراید ممکن است با توجه به فاکتور هزینه و زیرساخت ضعیف کارخانه های تصفیه آب در اقتصادهای نوظهور با مشکل روبرو شود.

 

گزارش در مورد بازار پلی آلومینیوم کلراید توسط تحقیقات بازار آینده شامل تحقیقات اولیه گسترده همراه با تجزیه و تحلیل دقیق از جنبه های کمی و کیفی توسط متخصصان مختلف صنعت و رهبران افکار کلیدی برای به دست آوردن بینش عمیق تر از عملکرد بازار و صنعت پلی آلومینیوم کلراید است. مقررات دولت در مورد آب آشامیدنی و تصفیه فاضلاب صنعتی باعث افزایش تقاضا برای مواد شیمیایی تصفیه آب شده است انتظار می رود که در آینده نزدیک تقاضا برای پلی آلومینیوم کلراید را تحریک کند. علاوه بر این ، کاهش ذخایر آب شیرین نیاز به تصفیه فاضلاب را ایجاد کرده است.

 
وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

اسید سیتریکچه ماده شیمیایی است؟

اسید سیتریک به عنوان اقتصادی ترین محصول تولید میولوژیکی در نظر گرفته می شود ، بنابراین مطالعات در مورد مواد اولیه ارزان و تجدید پذیر برای تولید آن بسیار مطلوب است اسید سیتریک یک پودر کریستالی سفید و بی بو است که به طور طبیعی در مرکبات مشاهده می شود.  اسید سیتریک با بی کربنات سدیم اساس بمبهای منفجره را می تواند تشکیل می دهد. با افزودن آب ، این دی اکسید کربن ایجاد می کند و باعث ایجاد حباب و لکه دار می شود. می توان بسیاری از رنگ ها ، رایحه ها ، روغنهای اساسی ، گل و گیاهان اضافه کرد تا بالستیک های معطر منحصر به فردی ایجاد شود.


اسید سیتریک اولین بار در سال 1784 (از آب لیمو کریستالیزه شده) توسط یک شیمیدان سوئدی ، کارل ویلهلم شل جدا شد. اسید سیتریک یک اسید میوه طبیعی است. در لیموها و لیموترش ها می تواند تا 8٪ وزن خشک را به خود اختصاص دهد و طعم بسیار اسیدی دارد.

اسید سیتریک را از طریق تهیه کنندگان اروپایی اری می کند ، که آن را از سبزیجات اصلاح نشده ژنتیکی و ملاس های استخراج شده از آنها تولید می کنند.

اسید سیتریکیک ماده مفید در نوشیدنی ها ، مرباها ، ژله ها ، آب نبات ها و غذاهای یخ زده است. همچنین در دسرهای ژلاتینی و میوه ای و همچنین در سبزیجات کنسرو شده و محصولات گوشتی اضافه می شود. اسید سیتریک مواد غذایی را حفظ کرده و طعم را تقویت می کند. اسید سیتریک یکی از مواد مفید در صنایع غذایی و آشامیدنی است.

نمک های سیترات فلزات مختلف برای تهیه این اسید سیتریک به شکل بیولوژیکی در بسیاری از های غذایی استفاده می شود. از خواص بافراسید سیتریک برای کنترل pH در پاک کننده های خانگی و دارویی استفاده می شود.

توانایی اسید سیتریک در کلات کردن فلزات باعث می شود در صابون ها و مواد شوینده لباسشویی مفید باشد. بفلزات در آب سخت ، به این تمیز کننده ها اجازه می دهد تا بدون نیاز به نرم شدن آب ، کف تولید کنند و با کارآیی بیشتری داشته باشند.

به طور مشابه ، از اسید سیتریک برای بازگرداندن مواد تبادل یونی که در نرم کننده های آب استفاده می شود با جدا کردن یون های فلزی انباشته شده به عنوان مجتمع های سیترات استفاده می شود. اسید سیتریک در صنایع بیوتکنولوژی و داروسازی مورد استفاده قرار می گیرد تا لوله های فرایند خلوص بالا را به عنوان جایگزینی برای استفاده از اسید سیتریک در لوله های جایگزین قرار دهند. اسید سیتریک پس از استفاده برای این منظور ، یک مسئله دفع خطرناک است ، در حالی که اسید سیتریک نیست. اسید سیتریک به عنوان بی خطر برای استفاده در مواد غذایی توسط کلیه آژانسهای مهم تنظیم ملی مواد غذایی و بین المللی شناخته می شود. به طور طبیعی تقریباً در تمام اشکال زندگی وجود دارد و اسید سیتریک اضافی به راحتی متابولیزه و از بدن خارج می شود.


اسید سیتریک یک اسید کمی قوی تر از اسیدهای کربوکسیلیک معمولی است. این امر به این دلیل است که آنیون با پیوند هیدروژن بین مولکولی از سایر گروههای پروتئینی روی اسید سیتریک تثبیت می شود.در دمای اتاق ، اسید سیتریک یک پودر بلوری سفید است. این بیماری می تواند به صورت بی آب (بدون آب) یا به صورت منوهیدرات وجود داشته باشد. فرم بدون آب از آب گرم تبلور می یابد. وقتی اسید سیتریک از آب سرد تبلور می شود ، منوهیدرات تشکیل می شود.

امروزه در تولید بیوتکنولوژیک اسید سیتریک ، به اصطلاح "فرآیندهای زیر آب" استفاده می شود. قارچ Aspergillus niger در بیوآکتورهای بسته کشت می شود تا ماده مورد نظر را در محلول غذایی حاوی شکر تولید کند. برای اینکه سلولهای قارچی در مقادیر زیادی اسید سیتریک تولید کنند و یا به عبارتی برای تولید بیش از حد آن ، اسید را مجبور به خارج از سلول کنند.


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

 

 

کرینات سدیم سنگین

خاکستر سودا، نام تجاری برای کربنات سدیم (Na2CO3)است،کربنات سدیم یک ماده سفید، بدون آب، پودر یا دانه ای است. کربنات سدیم خام اولیه مورد استفاده در تولید شیشه، مواد شوینده شیمیایی و سایر محصولات صنعتی است. کربنات سدیم به دو دسته کزینات سدیم سبک و کرینات سدیم سنگین تقسیم می شود. به همین ترتیب،  کربنات سدیم در تولید بیش از 5000 سال استفاده شده است. مصری های باستان از آن برای ساخت شیشه و عروق استفاده می کردند. آنها محصول را از ذخایر تجمعی دریاچه خشک یا با سوزاندن جلبک دریایی و دیگر گیاهان دریایی بازیافت کردند. رومی ها نیز از خاکستر سودا برای نان پخت، شیشه و برای مقاصد پزشکی استفاده می کردند. استخراج آن از خاکستر گیاهان مختلف تا اواسط قرن نوزدهم ادامه یافت و نام آن را "خاکستر سودا" نامید.

 

 

 

امروزه " کربنات سدیم سبک " از ترون مواد معدنی تصفیه شده و به عنوان استاندارد برای کیفیت و خلوص مورد استفاده قرار می گیرد و همچنین از نمک های سدیم کربنات تحمل می شود. همچنین "خاکستری سودا مصنوعی" وجود دارد که با استفاده از تعدادی از فرآیندهای شیمیایی مختلف تولید می شود.کربنات سدیم سنگین یکی از کالاهای مورد استفاده و مهم است که به طور عمده به تولید ناخالص داخلی کمک می کند. کربنات سدیم سنگین در سه درجه اصلی - سبک، متوسط ​​و متراکم ساخته شده است. این خواص شیمیایی کربنات سدیم سنگین مشابه دارند و تنها با ویژگی های فیزیکی، مانند چگالی فشرده و اندازه و شکل ذرات (که بر ویژگی های جریان و زاویه رطوبت تاثیر می گذارد) تفاوت دارند.

 

 

کربنات سدیم سنگین در تولید شیشه (55٪)، خمیر کاغذ و کاغذ (5٪)، صابون و بسیاری از مواد شیمیایی دیگر (25٪) مانند سدیم سیلیکات و فسفات سدیم استفاده می شود. همچنین کربنات سدیم سنگین به عنوان عامل قلیایی در صنایع شیمیایی استفاده می شود.

در داخل کشور کربنات سدیم سنگین به عنوان یک نرم کننده کننده آب در طول شستشو استفاده می شود. این با منیزیم یون ها و کلسیم در آب سخت رقابت می کند و مانع از اتصال آنها با مواد شوینده می شود. بدون استفاده از شستن ، برای جذب یونهای منیزیم و کلسیم، مواد شوینده اضافی مورد نیاز است.

کربنات سدیم سنگین نیز در فرایند عکاسی شناخته شده به عنوان reticulation استفاده می شود. یک فیلم منفی را می توان در یک حمام داغ از کربنات سدیم قرار داد که ممکن است نقره فلزی به آن چسبیده شود و امولسیون را از پایه فیلم جدا سازد و یک تصویر ترک خورده و انتزاعی ایجاد کند.

کربنات سدیم سنگین نیز توسط صنایع آجر به عنوان عامل مرطوب برای کاهش مقدار آب مورد نیاز برای رساندن رس به کار می رود.

کربنات سدیم سنگین محلول در آب است، اما می تواند به طور طبیعی در مناطق خشک، به خصوص در ذخایر معدنی (evaporites) شکل گرفته، زمانی که دریاچه های فصلی تبخیر می شود رخ می دهد. سپرده های نفتی معدنی، ترکیبی از کربنات سدیم و بی کربنات سدیم، از زمان های قدیم از زمین های خشک دریاچه در مصر استخراج شده است، زمانی که از ساختن مومیایی ها و تولید زود هنگام شیشه استفاده شد. کربنات سدیم سنگین دارای سه فرم شناخته شده هیدرات است: دکا هیدرات کربنات سدیم، هپاتاید هیدرات کربنات سدیم و مونوهیدرات سدیم کربنات.

 

 

فرآیند Leblanc

در سال 1791، شیمیدان فرانسوی نیکلاس لوبلان فرآیند تولید کربنات سدیم سنگین را از نمک، اسید سولفوریک، سنگ آهک و ذغال سنگ ثبت کرد. اول، نمک دریایی (کلرید سدیم) در اسید سولفوریک برای تولید سولفات سدیم و گاز کلرید سدیم، بر اساس معادله شیمیایی

2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl

سپس سولفات سدیم با سنگ آهک خرد شده (کربنات کلسیم) و زغال سنگ مخلوط شد و مخلوط سوختن، تولید کربنات سدیم همراه با دی اکسید کربن و سولفید کلسیم.

Na2SO4 + CaCO3 + 2C Na2CO3 + 2 CO2 + CaS

كربنات سديم از خاکستر با آب استخراج شد و سپس با آب به تبخير رسيد. هنگامی که شرکت ها روند تولید و تولید خاکستر سودا را تولید می کنند، تعدادی از ترکیبات سدیم دیگر به عنوان محصولات مشترک، از جمله بیکربنات سدیم (همچنین به عنوان سودا سدیم)، سولفیت سدیم، تراتو پلی فسفات سدیم و سدیم شیمیایی سدیم ساخته می شوند. ما اینجا هستیم تا مواد شیمیایی با کیفیت را با قیمت مناسب عرضه کنیم. تمام محصولات ما را می توان در مقیاس به اندازه و به مقدار کامیون اری شده است. کربنات سدیم سنگین می توان به: رده کربنات سدیم سنگین برای استفاده در صنعت و رده دوم کربنات سدیم برای استفاده در صنعت، با توجه به استفاده می شود. کربنات سدیم سنگین نور پودر کریستالی سفید است، کربنات سدیم سنگین ذرات ریز سفید است. تمامی سعی ما این است که بتوانیم بهترین پینهاد را به شما مشتریان عزیز ارائه دهیم.


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

زمانی که پرکلرین به محیط وارد می شود :

پرکلرین در آب محلول هستند و به طور کلی تحرک بالایی در خاک دارند. این ویژگی منجر به توانایی آنها برای انتقال از سطوح خاک به آبهای زیرزمینی می شود (فرآیندی به نام آبشویی) هنگام ورود به محیط. پرکلرین مواد یونی هستند و بنابراین ، از سطوح آب یا خاک فرار نمی کنند. شناخته شده است که پرکلرین برای مدت طولانی در محیط بدون واکنش باقی می مانند. با این حال ، شواهدی وجود دارد که میکروارگانیسم های موجود در خاک و آب در نهایت ممکن است پرکلرین را به سایر مواد کاهش دهند. اگر پرکلرات ها به هوا رها ش وند ، در نهایت آنها از هوا خارج می شوند . به نظر نمی رسد که کلرها در حیوانات جمع می شوند.  

 

قبل از سال 1997 ، اندازه گیری پرکلرین ها در محیط زیست بسیار سخت بود. در سال 1997 ، روش بسیار بهتری تهیه شد و اکنون سطح پرکلرین کم در آب و سایر رسانه ها قابل اندازه گیری است. آنها فکر نمی کردند که پرکلرین ها به دلیل واکنش پذیری پرکلرین در محیط بسیار طولانی بمانند. از آن زمان دانشمندان به دنبال پرکلراتهای موجود در آب در مکانهای بیشتر و بیشتر بودند. پچلرات ها به تازگی در رسانه های محیطی مانند خاک ، گیاهان و حیوانات واقع در مناطقی که پرکلرین مورد استفاده و رهاسازی قرار گرفته اند یافت می شوند ، و در مناطقی که هیچ کاربرد شناخته شده ای وجود نداشته است و یا انسان ها از پرکلرات ها ترشح می کنند.    

پرکلرین می توانند از چندین منبع ، ساخته شده توسط انسان و همچنین منابع طبیعی وارد محیط شوند. از آنجا که پرکلرین در موشک ها و برخی از کاربردهای نظامی مورد استفاده قرار می گیرد ، ساخت ، استفاده و دفع محصولاتی مانند موشک و موشک باعث شده است که پره کلرات در محیط آزاد شود. هنگامی که راکت ها پرتاب موفقیت آمیز دارند ، گرمای شدید منجر به واکنش تقریباً کامل پرکلرین می شود. بنابراین ، انتشار پرکلرات به محیط اغلب در مواردی اتفاق می افتد که کاربرد مورد نظر آن رخ ندهد (به عنوان مثال ، از بین بردن و دفع موشک ها ، رهاسازی تصادفی از تاسیسات تولیدی یا پرتاب موشک های ناموفق).

 

در گذشته برخی از این فعالیت ها منجر به آلودگی زیاد پرکلرین خاک و آب زیرزمینی در بسیاری از تاسیسات نظامی و تأسیسات ساخت موشک می شد. امروزه تلاش زیادی صورت می گیرد تا هنگام از بین بردن موشک یا موشک یا هنگام تولید پرکلرین ها ، پرچلورها به حداقل برسد. سایر منابع انسانی ساخته شده برای انتشار پرکلرین در محیط زیست شامل آتش سوزی ایمنی کنار جاده و آتش بازی است. همچنین پرکلرین در سطوح پایین به عنوان ناخالصی در برخی کالاهای مصرفی مانند سفید کننده تشخیص داده شده است و استفاده و دفع این محصولات همچنین می تواند منجر به انتشار شود. پرکلرین یک جزء طبیعی کود نیترات از شیلی است که سالها وارد آن می شد و به طور مرتب در ایالات متحده مورد استفاده قرار می گرفت.    


وبلاگ شرکت پترو کیمیای آکام

تبلیغات

آخرین مطالب این وبلاگ

آخرین ارسال ها

آخرین جستجو ها

جهان خالی از حجت نمی ماند انجمن کبوتر بلند پرواز ایرانیA-kbpi گل و گیاه ظرافت دردانـــــی ٹیکـــــی خندوانه تعاونی اعتبار پرستاری موضوعات عمومی همه چی موجوده